Question

16．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是（　　）

• A． Na＞Mg＞Al
• B． Al＞Mg＞Na
• C． Mg＞Al＞Na
• D． Na＞Al＞Mg

Answer 1

分析 设各金属的物质的量为1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，然后根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，进而可以判断生成氢气量的大小．

解答 解：相同状况下，生成氢气体积之比等于其物质的量之比，假设Na、Mg、Al、Zn的物质的量都是1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，生成1mol氢气得到电子2mol，根据氧化还原反应中转移电子相等可知，生成氢气的物质的量之比为：$\frac{1mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$：$\frac{3mol}{2}$=1：2：3，当它们等质量时生成氢气的物质的量之比为：$\frac{1}{9}：\frac{1}{12}：\frac{1}{23}$，故生成氢气的物质的量由多到少的顺序Al＞Mg＞Na，故选B．

点评 本题考查了金属与酸的化学计算，题目难度不大，明确常见金属与酸反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．