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6.下列有机物的命名正确的是(  )
A.     3-甲基-2-乙基戊烷
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3     2,2-二甲基-4-乙基戊烷
C.   邻甲基苯酚
D.      2-甲基-3-戊炔

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.为烷烃,选取最长碳链,含6个碳原子,离取代基近的一端编号得到名称为:3、4-二甲基己烷,故A错误;
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3   烷烃中最长碳链含6个碳,离取代基近的一端编号得到名称为:2,2,4-三甲基己烷,故B错误;
C.苯环上含酚羟基,甲基位于邻位得到名称为:邻甲基苯酚,故C正确;
D.选取含碳碳三键的最长碳链为主碳链,离碳碳三键近的一端编号,得到名称为:4-甲基-2-戊炔,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了有机物的命名知识,题目难度不大,一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛.阴极的电极反应式为TiO2+4e-→Ti+2O2-,石墨电极的质量是否发生变化是 (填“是”或“否”).

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

19.将一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用40g质量分数为60%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收.得到7.45g次氯酸钠.问:
(1)燃烧后剩余氯气的物质的量是多少?
(2)原来氢气和氯气的质量比是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法.乙醚浸取法的主要工艺为如图1:

请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率.
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、玻璃棒,为加速操作I的进行,最好采用抽滤或减压过滤的方法,操作Ⅱ的名称是蒸馏.
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是B(填字母).
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用如图2实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算.
①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5,装置F中盛放的物质是碱石灰.
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置.
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
装置实验前/g实验后/g
E22.642.4
F80.2146.2
则测得青蒿素的最简式是C15H22O5
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与C(填字母)具有相同的性质.
A.乙醇         B.乙酸           C.乙酸乙酯        D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图3所示,由图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为B.
A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(  )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1 059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=+1 076.7 kJ/mol
D.N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-538.35kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂.易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华.在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,制三氯化铬的流程如图:

(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2O.
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是水浴加热(并用温度计指示温度).
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:
①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性.
正确的操作顺序顺序为:⑥→③→②→④→⑤→①;步骤②中通入氮气的作用将CCl4蒸汽载入反应装置中,赶走空气,防止CrCl3被氧化.
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl.
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中.移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/L H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1g KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI.
①实验除用移液管、碘量瓶、烧杯外,还需要的玻璃仪器有:250ml容量瓶、碱式滴定管.
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是除去其中溶解的氧气,防止氧气将I-氧化,产生偏高的误差.
②样品中无水三氯化铬的质量分数为96.1%.(计算结果精确到0.1%)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar(填具体元素符号).
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:KOH.
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;写出它的最高价氧化物对应水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(4)用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程:,该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.

试回答下列问题:
(1)元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族.
(2)元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应,试写出该反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
(3)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键,存在缔合分子(HF)n
(4)B、C、D、E、F的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如图,序列“5”氢化物的化学式为:CH4;序列“1”氢化物的电子式为:

(5)D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时,D被还原到最低价,该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)EFGCH.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD (填写标号).
A.使用容量瓶前先检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(3)用量筒取浓硫酸5.6mL
(4)在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的?先在烧杯中加入适量的水,然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
(5)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是搅拌加快溶解、冷却的速度.
(6)转移、洗涤.在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中.
(7)定容,摇匀.
(8)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度.
(9)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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