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    13．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）
    A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度

    分析 反应是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大，依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断

    解答 解：反应①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1，是气体体积增大的吸热反应，
    A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；
    B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；
    C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；
    D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应速率以及平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A．单质氧化性的强弱
    B．氢化物沸点的高低
    C．氢化物还原性强弱
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1
    B．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
    C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
    D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
      选项陈述I陈述II
      ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
      BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆
      CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn
      D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为
    （2）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
    （3）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
    （4）A是否存在顺反异构体？否（填“是”或者“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铁   ⑩NO2
    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸钠：NaClO═ClO-+Na+；
    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙；
    （5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
    ①混合气体的颜色不再改变的状态   
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态   
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基-1-丙烯
    （3）反应①和反应②的反应类型分别是消去反应和取代反应
    （4）控制条件使1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是按先后顺序写出检验F中官能团的试剂Br2的CCl4溶液和银氨溶液对应反应的现象是Br2的CCl4溶液褪色和银镜生成
    （5）写出E与G反应生成H的化学反应方程式；
    （6）G的同分异构体有很多，符合下列条件的G的同分异构体有4种，任写其中一种
    ①能发生水解；②能发生银镜反应；③属于单环的芳香类化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）
    A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
    B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
    C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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