Question

25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（   ）

A. 在0.1 mol·L^－1 BA溶液中c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH) +c(OH^－)

B. 若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH=9

C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A^-)> c(B⁺)

D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B⁺) > c(A^－) > c(BOH) > c(OH^－) > c(H⁺)

Answer 1

【知识点】离子浓度大小的比较  弱电解质的电离  H1  H6

【答案解析】D   解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B⁺）=c（A^‑），则c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-），故A错误；
B．弱电解质BOH溶液中存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1mol•L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L^-1则溶液的pH＞9，故B错误；
C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以得c（A^-）=c（B⁺），故C错误；
D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B⁺水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（B⁺）＞c（A^-），溶液中BOH浓度大于c（OH^-），所以离子浓度大小顺序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；故答案选D

【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒解答。