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【题目】下列实验操作中不符合安全原则的是( )

A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上稀NaHCO3溶液。

B. 用加热KMnO4的方法制取并用排水法收集氧气,当气体收集满后立即停止加热。

C. 给试管里的液体加热时,试管口略向上倾斜(约45°角)且试管口不能对着人。

D. 用氢气还原氧化铜时,先通一会儿氢气再加热氧化铜。

【答案】B

【解析】A项,少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上稀NaHCO3溶液正确;B项,用加热KMnO4的方法制取并用排水法收集氧气,当气体收集满后若立即停止加热会产生倒吸,不符合安全原则,错误;C项,给试管里的液体加热时,试管口略向上倾斜(约45°角)且试管口不能对着人符合安全原则,正确;D项,用氢气还原氧化铜时,先通一会儿氢气再加热氧化铜H2排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,符合安全原则,正确;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A. 1mol 任何气体的体积都是22.4L·mol-1

B. 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

C. 在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4L·mol-1

D. 1mol H2的质量是1g,它所占的体积是22.4L·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(
A.0.1molL1的CH3COOH溶液的pH=2
B.CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C.CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D.常温下CH3COONa溶液的pH=8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空:

(1) 3 mol NH3中含有___________个氨分子,含有__________个氢原子。

(2) 3 mol NO__________mol NO2所含有的原子数相等

(3) 6mol H2O__________mol NH3所含氢子数相等。

(4) 已知某硫酸钠溶液中含有3.01×1022Na+,则该溶液中含SO42的物质的量是______mol.

(5) 3mol Na2CO3 中含有的Na+离子数目是______,含有CO32-离子数是____________,含有O原子数______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍,W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是

A. 原子半径:X>Y>Z>W

B. Y位于第三周期第ⅢA族

C. W和X组成的化合物为碱性氧化物

D. 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量,溶液先变浑浊后澄清

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取 B.升华 C.结晶   D.分液 E蒸馏 F.过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。____________

③分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的互溶混合物。____________

④已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL ,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来________

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物___________

(2)为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序________________

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,下列说法正确的是

A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L

C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L

D. 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(  )
A.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热;乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.在苯中滴入溴水,溴水褪色; 乙烯使溴水褪色
D.光照甲烷与氯气的混和物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液450 mL ,请回答:

(1)应称取NaOH固体的质量为 _________ g 。

(2)配制时要用到的必要仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________________

(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________________________

(4)若出现下列操作时,使所配制溶液的浓度偏高的是(______

① 称量前氢氧化钠已经部分潮解;

② 容量瓶用蒸馏水洗涤后,未经干燥就直接使用;

③ 定容时,俯视液面使视线与刻度线相切

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