练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是（　　）
    A、F2 K HCl
    B、Cl2 Al H2
    C、NO2 Na Br2
    D、O2 SO2 H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由物质所含元素的化合价可知，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价只有还原性，处于最高价只有氧化性，并结合物质的性质来解答．
    解答： 解：A．F化合价只能降低，氟气只有氧化性，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，HCl中H元素的化合价可降低，Cl元素的化合价可升高，如盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；
    B．Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；
    C．二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；
    D．二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与物质性质的关系为解答的关键，侧重氧化性、还原性判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．
    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
     
    ，X物质是
     
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
     
    ，滤液W中主要含有的离子有
     
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ是
     
    （填写名称），操作Ⅱ是
     
    （选填编号）．
    a．趁热过滤b．冷却过滤    c．蒸馏d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
     
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
     
    （写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁香酚氧基乙酸甲酯（E）在人类高血脂症的治疗方面有应用前景．其合成路线（部分反应条件略去）如下：

    （1）B→C的反应类型是
     
    ；B的结构简式是
     
    ．
    （2）D中含氧官能团的名称是醚基和
     
    ．
    （3）请写出ClCH2COONa的酸化产物能同时满足下列条件的同分异构体结构简式
     

    ①能发生银镜反应        ②属于酯类
    （4）由D合成E的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列关于A的说法正确的是
     
    ．
    a．1mol A完全燃烧消耗12mol O2   b．能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．能与NaHCO3反应              d．既能与溴发生加成反应又能发生取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图Ⅰ可表示对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
    B、图Ⅱ可表示体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液分别与0.65g锌粒反应生成氢气速率的快慢
    C、图Ⅲ表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H＜0、p1＜p2
    D、图Ⅳ可表示将等体积pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释过程中pH的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]却可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为：
    C3N3（OH）3 
      △  
    .
     
      3HNCO；   8HNCO+6NO2 
      △  
    .
     
     7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（　　）
    A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质
    B、HNCO是一种很强的氧化剂
    C、1molNO2在反应中转移的电子为4mol
    D、CO2既不是氧化产物，也不是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（　　）
    A、纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电
    B、盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    C、草木灰不能和铵态氮肥混合使用
    D、寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．
    完成下列填空：
    某实验小组为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，做了如下实验：
    （一）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二和步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、冷却、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    （2）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
    （二）结晶水的测定
    将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．
    （5）请纠正上述实验过程中的两处错误：
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解的离子方程式正确的是（　　）
    A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、Br-+H2O?HBr+OH-
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A、操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
    B、操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
    C、操作③：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
    D、操作④：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案