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    恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为(　　)

    A．60%　　　　　　　　　　　            B．40%

    C．80% D．90%


    解析　恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。

    　　　　　

            2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    n(始)/mol  2       1    0

    n(变)/mol  2x     x    2x

    n(平)/mol  2－2x       1－x      2x

    有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(　　)

    A．稀NaOH溶液                      B．HCl溶液

    C．CuSO4溶液                        D．酸性AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1的0.1 mol·L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    Ⅰ

    x≥a

    电极附近出现黄色，有气泡产生

    有Fe3＋、有Cl2

    Ⅱ

    a>x≥b

    电极附近出现黄色，无气泡产生

    有Fe3＋、无Cl2

    Ⅲ

    b>x>0

    无明显变化

    无Fe3＋、无Cl2

    (1)用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_________________。

    (2)Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应： _________________。

    (3)由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。

    (4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

    序号

    电压/V

    阳极现象

    检验阳极产物

    Ⅳ

    a>x≥c

    无明显变化

    有Cl2

    Ⅴ

    c>x≥b

    无明显变化

    无Cl2

    ①NaCl溶液的浓度是________mol·L－1。

    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________。

    ③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)： _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　　)。

    A.34S原子核内的中子数为16

    B.1H和2H的化学性质相同

    C.HO与HO的化学性质相同

    D.Na和Na＋的组成元素相同，且性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法中正确的是(　　)

    A．发生的反应可表示为A＋B2C

    B．反应达到平衡时B的转化率为25%

    C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1

    D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： 

    N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： __________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

    a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   

    c．加入催化剂  d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。 

    (3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

    A．C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH>0

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH<0

    C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH<0

    (2)以KOH溶液为电解质溶液，依据你所选反应，设计一个原电池，其负极反应为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 (　　)

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”，“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合，在地表下30～50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法中，不正确的是(双选)(　　)

    A．合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

    B．它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

    C．在一定条件下能发生水解反应

    D．能发生加成反应

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