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恒温、恒压下,将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为(  )

A.60%                       B.40%

C.80% D.90%


解析 恒温、恒压下,气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。

     

        2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

n(始)/mol  2       1    0

n(变)/mol  2x     x    2x

n(平)/mol  2-2x       1-x      2x

有(2-2x)+(1-x)+2x=3×,解得x=0.6。

答案 A


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科目:高中化学 来源: 题型:


用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是(  )

A.稀NaOH溶液                      B.HCl溶液

C.CuSO4溶液                        D.酸性AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol·L-1的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

x≥a

电极附近出现黄色,有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

a>x≥b

电极附近出现黄色,无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

b>x>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_________________。

(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应: _________________。

(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

a>x≥c

无明显变化

有Cl2

c>x≥b

无明显变化

无Cl2

①NaCl溶液的浓度是________mol·L-1。

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_________________。

③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点): _________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是  )。

A.34S原子核内的中子数为16

B.1H和2H的化学性质相同

C.HO与HO的化学性质相同

D.Na和Na+的组成元素相同,且性质相同

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科目:高中化学 来源: 题型:


室温下,体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表:

物质

A

B

C

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法中正确的是(  )

A.发生的反应可表示为A+B2C

B.反应达到平衡时B的转化率为25%

C.若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时,反应达平衡时,c(A)=0.05 mol·L-1

D.改变起始时容器中各气体的物质的量,可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:


合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: 

N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: __________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ· mol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是________。

a.升高温度   b.增大水蒸气浓度   

c.加入催化剂  d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。 

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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 (1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。

A.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH<0

C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据你所选反应,设计一个原电池,其负极反应为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 (  )

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

D

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:


喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯()“水溶液”,“水溶液”中的高分子化合物与沙土粒子相结合,在地表下30~50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层,既能阻止地下的盐分上升,又有拦截蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法中,不正确的是(双选)(  )

A.合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

B.它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C.在一定条件下能发生水解反应

D.能发生加成反应

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