【题目】某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ . 现每次取100mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体1.12L(标准状况)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g.
根据以上实验,肯定存在的离子有 , 肯定不存在的离子有 , 还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验操作方法是 .
【答案】NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;Mg2+、Fe3+;取少量样品做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则有K+
【解析】解:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银;
②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热,收集到1.12L(标准状况)气体,气体为氨气,其物质的量为 =0.05mol,原溶液中一定含0.05molNH4+;
③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀4.30g,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g,则含SO42﹣的物质的量为 =0.01mol,含CO32﹣的物质的量为 =0.01mol,
溶液中一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,根据离子共存可知原溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+,
由电荷守恒,总负电荷的物质的量=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,总正电荷的物质的量=0.05mol,可知一定含有Cl﹣;
检验钾离子的方法为:取少量样品做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则有K+,
所以答案是:NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;Mg2+、Fe3+;取少量样品做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则有K+.
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【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是( )
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
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【题目】Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
A. K2SB. Na2SC. Na2OD. KCl
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【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子晶体,LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是( )
A.LiH的水溶液显中性
B.LiH中氢离子半径比锂离子半径大
C.LiH中氢离子可以被还原成氢气
D.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为:12:1
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【题目】下列有关氮及其化合物说法正确的是
A. 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2
B. 氨易液化,可用来做制冷剂
C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D. 常温下,N2既能与O2反应,又能与H2反应
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL﹣1
B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL﹣1
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【题目】硫化氢与浓硫酸的反应为3H2S+H2SO4=4S↓+4H2O,下列说法正确的是( )
A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫
C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
C.c点,两溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d两点对应的溶液均显中性
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