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【题目】某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl、CO32和SO42 . 现每次取100mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体1.12L(标准状况)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g.
根据以上实验,肯定存在的离子有 , 肯定不存在的离子有 , 还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验操作方法是

【答案】NH4+、Cl、CO32、SO42;Mg2+、Fe3+;取少量样品做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则有K+
【解析】解:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银;

②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热,收集到1.12L(标准状况)气体,气体为氨气,其物质的量为 =0.05mol,原溶液中一定含0.05molNH4+

③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液,得到沉淀4.30g,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g,则含SO42的物质的量为 =0.01mol,含CO32的物质的量为 =0.01mol,

溶液中一定存在NH4+、Cl、CO32、SO42,根据离子共存可知原溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+

由电荷守恒,总负电荷的物质的量=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol,总正电荷的物质的量=0.05mol,可知一定含有Cl

检验钾离子的方法为:取少量样品做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则有K+

所以答案是:NH4+、Cl、CO32、SO42;Mg2+、Fe3+;取少量样品做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则有K+

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下列说法正确的是(

容器
编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090


A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
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