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14.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(  )
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.气态氢化物稳定性为:ZH3>H2Y>HX
C.非金属性:X>Y>ZD.原子半径:X>Y>Z

分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5,则原子序数X>Y>Z.
A.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
B.非金属性越强,氢化物越稳定;
C.同周期自左而右非金属性增强;
D.同周期自左而右原子半径减小.

解答 解:同周期的X、Y、Z三种主族元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5,则原子序数X>Y>Z.
A.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性X>Y>Z,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故含氧酸的酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,故A错误;
B.非金属性X>Y>Z,非金属性越强,氢化物越稳定,故气态氢化物稳定性为:HX>H2Y>ZH3,故B错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性X>Y>Z,故C正确;
D.同周期自左而右原子半径减小,原子半径:X<Y<Z,故D错误.
故选C.

点评 本题考查性质与位置关系、元素周期律等,侧重对元素周期律的可知,注意理解掌握同周期元素性质递变规律.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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D.

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3.已知下列反应的热化学方程式为
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
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则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H为(  )
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