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    标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
    分析：mg混合气体的物质的量为
    b
    6.02×1023/mol
    =
    b
    6.02×1023
    mol，由此计算混合气体的平均相对摩尔质量，则可计算出ng混合气体的物质的量，进而计算体积．
    解答：解：mg混合气体的物质的量为
    b
    6.02×1023/mol
    =
    b
    6.02×1023
    mol，
    则混合气体的平均摩尔质量为M=
    m
    n
    =
    mg
    b
    6.02×1023
    mol
    =
    m×6.02×1023
    b
    g/mol，
    所以ng混合气体的物质的量为n=
    m
    M
    =
    ng
    m×6.02×1023
    b
    g/mol
    =
    nb
    m×6.02×1023
    mol，
    则V=nVm=22.4L/mol×
    nb
    m×6.02×1023
    mol=
    22.4nb
    m×6.02×1023
    L，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意计算混合气体的摩尔质量为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素 有关信息
    A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074n m
    B 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C 原子半径为0.102n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图
    ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式
    ．
    （2）盐X水溶液显
    酸
    酸
    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    ．
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）
    112
    112
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是


    1. A.
      数学公式
    2. B.
      数学公式
    3. C.
      数学公式
    4. D.
      数学公式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（　　）
    A．
    22.4nb
    m×6.02×1023
    		B．
    22.4mb
    b×6.02×1023
    C．
    22.4n×6.02×1023
    mb
    		D．
    nb×6.02×1023
    22.4m

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省周口市淮阳中学高一（上）第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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