练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
    D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应．

    解答 解：A．醋酸溶液与氨水混合，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故A正确；
    B．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
    C．常温下C12与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O，故C正确；
    D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为 C12H22O2
    B．1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH
    C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应
    D．1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2 为 3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸的反应：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
    D．钠与水反应：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．龙胆酸甲酯是制取抗心率失常药物--氟卡尼的中间体．
    I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
    （1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酯基、羟基．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
    A．不能发生消去反应   B．1mol龙胆酸甲酯最多能与3mol溴反应．
    C．难溶于水                  D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
    II、已知X及其他几种有机物存在如图转化关系，且测得A中含三个甲基：
    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为，C4H9Br→B的化学反应是取代反应．
    （5）写出C→D的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （6）写出符合下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④核磁共振氢谱的峰值为1：1：2：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡状态． 下列说法中正确的是（　　）
    A．恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅
    B．恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    C．若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大
    D．恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如图（部分条件未给出）．

    （1）FeTiO3中Ti的化合价为+4；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为2：1．
    （2）FeSO4溶解度与温度关系如表，
    温度（℃）3020l5l050-2-6
    FeSO4（g/L）24019013011795795938
    则操作I 的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （3）“转化”步骤中对溶液进行加热的主要目的是加快和促进水解．
    （4）写出“沉铁”的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为9.91×10-11mol/L（己知：ksp （FePO4•2H2O）=9.91×10-16）．
    （5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）H2SO4，写出固相焙烧的反应方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    （6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式xFePO4+LixC6=6C+xLiFePO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）写出N2的电子式．下列能实现人工固氮的是D．
    A．闪电    B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
    C．根瘤    D．合成氨车间
    （2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
    写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是AC．
     
    （3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A．

    A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为5mL．
    （6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为18.4mol/L（保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．若将过量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反应，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值为多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案