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    17．下列有关2L0.2mol•L-1K2SO4溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．含有0.2mol K2SO4
    B．K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1
    C．K的物质的量为0.8mol
    D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.1mol•L-1

    分析 A．结合n=cV计算；
    B．c（K+）=2c（K2SO4）；
    C．结合n=cV计算；
    D．溶液具有均一性．

    解答 解：A．K2SO4的物质的量为2L×0.2mol/L=0.4mol，故A错误；
    B．K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1×2=0.4mol/L，故B错误；
    C．K的物质的量为2L×0.2mol/L×2=0.8mol，故C正确；
    D．取出1LK2SO4溶液后，剩余K2SO4溶液的浓度变为0.2mol•L-1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：

    请回答下列问题：
    （1）试剂I的化学式为Ba（OH）2或BaCl2，其作用是除去SO42-（填离子符号）
    （2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用BC（填字母）．
    A．AgNO3溶液        B．pH试纸       C．Na2CO3溶液
    （4）以上操作流程中有3个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是蒸发结晶，当出现大量固体时，应该停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂，又是还原剂
    B．NaNO2是氧化剂，氧化产物、还原产物都是N2
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系是纯净物
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
    D．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
    B．通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA
    C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
    D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷元素是生命体中重要的元素之一
    （1）磷是某种核素中，中子数比质子数多一，则该核素的原子符号为3115P．
    （2）磷化氢气体制取原理类似于实验室制取氨气，在加热的条件下用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
    （3）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3的化学方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H2PO4+24H2SO4，其中还原剂PH3，当生成196克H2SO4时，转移电子2mol．
    （4）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式：KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
    （5）氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示（部分产物已略去）COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①组成氧硫化碳的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
    ③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数为0.3NA
    B．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，4.2g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.3 NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    B．H2O的电离方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
    C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    醋酸K=1.75×10-5                                           
    次氯酸K=2.95×10-8
    碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
    （1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
    （2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最弱的是Na2CO3．等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中各离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是ad．
    a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的电离平衡常数     d．c（OH-）     e．KW
    （4）下列离子方程式中错误的是bd．
    a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
    b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
    d． SO2通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

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