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    8．9.03×1023个CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol质子，15mol电子．与2NA个NH3含有相同数目的氢原子．

    分析 求出甲烷的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，甲烷中含1个C原子和4个H原子和10个质子，10个电子；根据甲烷中氢原子的物质的量求出氨的分子个数．

    解答 解：解：9.03×1023个CH4的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，含1.5mol碳原子，1.5mol×4=6mol氢原子；1.5mol×10=15mol质子和电子，与$\frac{1.5×4}{3}$×NA=2NA个NH3含有相同数目的氢原子，
    故答案为：1.5；6；15；15；2NA．

    点评 本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），请针对以下两种不同的情况回答：
    （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：①Y的化学式是H2，②生成固体C的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl
    （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是SO2，②向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③将Y与①中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
    C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组合可能是（　　）
    A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、NaI、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．恒容密闭容器中发生查如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的盐是（　　）
    A．Al2O3B．NaAlO2C．NaHCO3D．NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O个数之比约为（　　）
    A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．医学上酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
    （1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：
    6H++2 MnO4-+5H2C2O4→10 CO2↑+2 Mn2++8（H2O）
    （2）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是H2SO4+CaC2O4=CaSO4+H2C2O4．
    ②溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是会发生反应
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    该反应中氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为7.1g，转移的电子数为0.2mol．
    （3）高锰酸钾也是一种重要的工业试剂．
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    下列关于反应①的说法中正确的是ab（选填编号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    c．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应写出离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-＞H2O2（填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．某金属M的氢氧化物的结晶水合物M（OH）2•xH2O与Na2CO3的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含结晶水），将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g，滤液与酸作用不产生气体，若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）．
    （1）滤液中n（OH-）=0.2mol
    （2）M的相对原子质量137．
    （3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为Ba（OH）2•8H2O．
    （4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置如图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将随烧杯一起被拿起来，与该反应对应的能量变化关系图是A

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