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    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是   (　　)。

    A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

    B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

    D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠


    解析　纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O，加热脱水即可制备TiO2纳米粉，C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解，D错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：　　．

    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：　　．

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是　　．

    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：　　，SO2的立体结构为：　　．

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为　　．

    （6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．                                                            

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式：　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：　　．

    （7）决定离子空间结构的因素有　、　　和离子键的纯粹程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是  （　　）

    A.提出原子学说        B.提出分子学说   

        C.发现元素周期律          D.提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（    ）

    A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

    B．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

    C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

    D．钡可从冷水中置换出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)原子序数比F元素大8的元素的单质与水反应的离子方程式是：                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是    (　　)。

    A．FeSO4(Fe)　                        B．SnCl2(HCl)

    C．FeCl3(HCl)　                       D．NaAlO2(NaOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

    (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

    据此判断:

    ①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

    ②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

    (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

      例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

      2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

     写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

    ③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

    A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是                                （　　）

        A．1∶9　　　       B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

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