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    13．某学生预测定味精（味精的主要成分化学式为C5H8NO4Na•H2O）中食盐的含量，做了如下实验：
    ①称取某牌号的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复到室温；
    ②在烧杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
    ③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.500g．
    根据上述实验操作回答下列问题：
    （1）加入的A溶液是；检验加入的A是否过量的方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量．
    （2）过滤时，为提高过滤效率，可用如图所示的抽滤装置代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快．
    （3）检查沉淀是否洗净的方法关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净．
    （4）烘干沉淀应采用的方法是A．
    A．低温烘干
    B．高温烘干
    C．利用太阳能晒干
    （5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为20.4%，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数不符合（填“符合”或“不符合）．
    （6）写出味精和食盐中都含有的元素的实验检验方法：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素．画出该元素的离子的结构示意图：．

    分析 （1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸银；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全；
    （2）过滤速率加快的原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大；
    （3）检验沉淀是否洗净也就是银离子的检验；
    （4）为防止沉淀分解应低温烘干；
    （5）沉淀为氯化银，根据氯离子守恒计算味精中氯化钠的质量分数；
    （6）检验钠元素的方法是焰色反应，钠原子失去最外层电子得到钠离子．

    解答 解：（1）用银离子沉淀氯离子，A为硝酸酸化的硝酸银溶液；检验加入的A是否过量也就是检验氯离子是否沉淀完全，方法是取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量，
    故答案为：硝酸银；取上层烧杯中清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量；
    （2）过滤速率加快的原因是空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，
    故答案为：空气被抽走，吸滤瓶内压力减小；布氏漏斗与吸滤瓶压差增大，过滤速率加快；
    （3）检验沉淀是否洗净的方法是关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净，
    故答案为：关闭抽气泵，拨出布氏漏斗；取最后一次洗涤的洗涤液于试管中，加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净；
    （4）为防止沉淀分解应低温烘干，
    故答案为：A；
    （5）沉淀为氯化银，氯化银与氯化钠的物质的量相等，则味精中氯化钠的质量分数为：$\frac{0.5g}{143.5g/mol}×58.5g/mol$÷1.0g×100%=20.4%＞20%，则不符合标准，
    故答案为：20.4%；不符合；
    （6）检验钠元素的方法是焰色反应，用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素；钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子正确的结构示意图为，
    故答案为：用洁净的铂丝蘸取样品，放在无色火焰上灼烧，若显黄色说明含钠元素；．

    点评 本题考查物质含量的测定，涉及实验操作、定性检验、定量计算等知识，注意实验操作文字阐述的准确性，难度中等．

    练习册系列答案
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    5．在下列实验过程中，产生的现象与图中对应的图形不相符的是（　　）
    A．①在AlCl3溶液中滴加氨水至过量
    B．②在盐酸酸化过的AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    C．③在AlCl3和FeCl3混合液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    D．④在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0mol•L-1的稀H2SO4，则需取16.3 mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）．
    A．10mL  B．25mL      C．50mL     D．100mL
    （3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）？
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏大．
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．
    D．定容时俯视液面读数：偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    容器甲乙丙
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    k1k2k3
    反应的能量变化放出akJ放出bkJ吸收ckJ
    气体密度ρ1ρ2ρ3
    反应物转化率α1α2α3
    下列有关关系式正确的是（　　）
    A．k1=k3＜k2B．ρ1=ρ3＞ρ2C．α2+α3＞1D．2b+c＞197

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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