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    12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
    回答下列问题：
    （1）元素W在周期表中位于第三 周期，第ⅦA族．
    （2）从空气中获得的X元素单质的电子式：
    （3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：Mg2+＜O2-（用离子符号表示）．
    （4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：产生白烟；W单质泄漏时出现的现象是产生白烟．

    分析 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，
    （1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，
    故答案为：三；ⅦA；
    （2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）Y与Z形成的简单（单原子）离子分别为、O2-、Mg2+，二者电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径相对大小为：Mg2+＜O2-，
    故答案为：Mg2+＜O2-；
    （4）X的氢化物为氨气，W单质为氯气，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以单质泄漏时出现白烟，
    故答案为：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8 NH3+3 Cl2═6 NH4Cl+N2）；产生白烟．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    下列说法不正确的是（　　）
    A．可以用MnO2作稳定剂
    B．“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
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    D．2Na2CO3•3H2O2受热分解属于氧化还原反应

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    A．与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种
    B．1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应
    C．咖啡酸与       互为同系物
    D．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体

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    A．白色沉淀为Mg（OH）2
    B．在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
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    A．硝酸钡溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）
    A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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    4．下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：
    A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外同一种元素．请回答：
    （1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．
    （2）当X是强酸时，E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    （3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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