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    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．降低体系温度             B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He             D．恒压，充入He


    【知识点】化学反应速率影响因素  G2

    【答案解析】C  解析：A、降低体系温度，化学反应速率降低，故A错误；B、恒容，充入N2，反应物浓度升高，化学反应速率加快，故B错误；C恒容充入He，压强变大，但浓度不变，故选择C；D、恒压充入He，V变大，浓度降低，速率减慢，故D错误；

    【思路点拨】本题考查了化学反应速率的影响因素，是常规题，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据

    的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为    (　　)

    A．2∶1          B．3∶2         C．5∶2             D．5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

    A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

          

    （1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________

    （2）移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

    t/min

    COmol/L)

    H2O(mol/L)

    CO2(mol/L)

    H2(mol/L)

    0

    0.2

    0.3

    0

    0

    2

    n1

    n2

    n3

    0.1

    3

    n1

    n2

    n3

    0.1

    4

    0.09

    0.19

    0.11

    0.11

      ①此温度下，该反应的平衡常数为________

      ②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是           （填代号）

         A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气

    （3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __，

    该电池正极的电极反应为_        _                            __。

    （4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是                               。

    （5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且

    已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

     


            ①               ②          ③              ④

       A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

       B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

       C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

       D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是                                             （      ）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A、该反应的正方向应为吸热反应   

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3 的反应：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

    （1）从反应开始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K＝                          ，温度升高，K值增大，则Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2(假设Si足量)，当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）原容器中，通入H2的体积(标准状况下)为             。

    （5）平衡后，将容器的体积缩为10 L，再次达到平衡时，

    H2的物质的量浓度范围为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋的浓度接近于(　　)

    A．1×10－4 mol·L－1                  B．1×10－8 mol·L－1

    C．1×10－11 mol·L－1                 D．1×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

    MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

    Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

    难溶电

    解质

    CaCO3

    CaSO4

    MgCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.8×10－9

    mol－2·L－2

    9.1×10－6

    mol－2·L－2

    6.8×10－6

    mol－2·L－2

    1.8×10－12

    mol－3·L－3

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

    ④________________________________________________________________________。

    (1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。

    (2)写出第②步发生反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)设计第③步的目的是

    ________________________________________________________________________。

    （4）请补充第④步操作及发生的现象：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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