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    燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2，转移电子总数为m个，生成SO2 n mol，则阿伏加德罗常数为
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    科目：高中化学 来源：湖北省华中师大一附中2006－2007学年度第一学期期中检测、高三年级化学试题 题型：038

    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1)：

    3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①

    4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②

    (1)

    含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS2的含量为多少？以此种黄铁矿为原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵．燃烧75t黄铁矿生产出79.2t硫酸铵．若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少？

    (2)

    把1.00g含脉石(SiO2)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，则黄铁矿的纯度为多少?

    (3)

    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？

    (4)

    480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式：________．

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