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    已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是 (  )

    A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1

    B．所加的烧碱溶液pH＝12.0

    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

    D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、pH=12.0，所以c(H+)=10-12 mol/L；B、两溶液混合后c(OH-)=0.01 mol/L，所以烧碱中c(OH-)更大，故其pH>12，C、加碱抑制水的电离，所以水电离出的c(OH-)=10-12mol/L)；D、c(OH-)=0.01 mol/L，故c(Mg2+)==5.6×10-8mol/L。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算，考查考生的计算能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?黄山一模）已知常温时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    (1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是         　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。

    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                    。

    ③实验终了时，待恢复至室温，先     　　　　　  ，再平视刻度线读数。

    (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：

    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 

    已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至      。

    方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量          作指示剂；然后用    　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北武汉部分重点学校高二下学期期末统考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）按要求回答下列问题

    （1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是        (填序号 )                                                           

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

    ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

    ③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  

    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 

    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

    （2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。

    （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

    （4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，写出能水解离子的水解离子方程式                        ，                            。

    （5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是


    1. A.
      所得溶液中的c(H+)＝1.0×10-12 mol·L-1
    2. B.
      所加的烧碱溶液pH＝12.0
    3. C.
      所得溶液中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-12 mol·L-1
    4. D.
      所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10-8 mol·L-1

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