某化学小组模拟“侯氏制碱法 .以NaCl.NH3.CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3.反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．(1)装置乙的作用是．为防止污染空气.尾气中含有的需要进行吸收处理．(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时.需要进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置乙的作用是

．为防止污染空气，尾气中含有的

需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有

、

．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为

．

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）

专题：实验题

分析：（1）装置甲是制备二氧化碳，气体中含有氯化氢气体对后续实验产生干扰，需要除去；尾气中含有氨气，不能排到空气中，需要吸收；
（2）装置丙中是氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，通过过滤得到晶体洗涤灼烧得到碳酸钠；NaHCO₃转化为Na₂CO₃的方法是固体加热分解．

解答： 解：（1）装置甲是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置乙的作用是吸收氯化氢气体；最后的尾气中含有氨气不能排放到空气中，需要进行尾气吸收；
故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体；氨气；
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃发生的反应为，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；制取Na₂CO₃时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，反应为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：过滤、洗涤、灼烧； 2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了工业制纯碱的原理分析，生产过程中的物质变化，混合物成分的分析判断应用，题目难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学式与俗名相符的是（　　）

A、烧碱Na₂CO₃

B、胆矾CuSO₄?5H₂O

C、苏打NaHCO₃

D、纯碱NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室用标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL，此时滴定管中液体的体积

mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
F．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将6.4g铜加入到50mL 9mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体．将反应后的溶液稀释到100mL，测得c（NO₃^-）为3mol/L．
（1）求未被还原的硝酸的物质的量；
（2）混合气体中NO和NO₂的物质的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C₃H₆O₃）．
已知：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为

；C中所含官能团名称为

；D的结构简式为

．
（2）指出反应②的反应类型

．
（3）反应④的目的是

．
（4）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）．写出D′生成F的化学方程式D′→F：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

香料Ⅴ的制备方法如下：

（1）化合物I的分子式为

，Ⅳ中含氧官能团的名称是

．
（2）化合物I可由

经两步反应制得，写出第一步反应的化学方程式

．
（3）1mol的化合物II和Ⅲ分别与H₂反应，最多消耗H₂的物质的量之比为

．
（4）该工艺中第①步的目的是

．为检验①中CH₃I的碘原子，实验室的操作是取少量CH₃I于试管中，加入足量的NaOH水溶液，加热充分反应，冷却后加入，再加入少量硝酸银溶液．
（5）芳香化合物Ⅵ是Ⅲ的一种无甲基同分异构体，能发生水解反应和银镜反应，Ⅵ的结构简式为

．
（6）一定条件下，化合物Ⅳ与乙二醇发生类似反应④的反应，该有机产物的结构简式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

已知：萘（

）的化学性质与苯相似．
（1）反应①的反应类型是

．萘普生的分子式是

．
（2）反应②的试剂和条件是

．反应③的产物是D和

（填化学式）．
（3）若省略反应②和⑤，B物质与C₂H₅COCl反应，除生成H（

）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是

．
（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．
写出X可能的结构简式

（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH₃COCl为原料制备：

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
（合成路线流程示例如下：CH₃CHO

催化剂

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂ONa）

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆═O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（　　）

A、O和F无正化合价

B、1mol O₂参加反应，转移1mol e^-

C、上述反应中O₂作氧化剂

D、上述反应属于加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性质或结构信息	室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同	D₃B中阳离子与阴离子的电子层结构相同	A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体	E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式

．
（3）写出丙的电子式为

．并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）

．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11

（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁
的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式

．

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