【题目】科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O
（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：
，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。
【答案】CH4 B 6 
5
【解析】
（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成，结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；
（3）
分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子。
（1）根据质量守恒定律可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH4；
（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的C原子与H原子以1:2结合成化工原料分子；
通过以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子个数比应为1：2；而在烷烃中C、H原子个数比小于1：2，在分子中C、H原子个数比大于1：1，在烯烃分子中C、H原子个数比恰好是1：2，在芳香烃分子中C、H原子个数比大于1：2；
故答案为：B；
（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．任何一个碳碳键均可以，注意有2个位置是相同的，故此烯烃的结构有5种。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是( )
A. 分解反应都是氧化还原反应B. N2是还原产物，HNO3是氧化产物
C. 被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D. 每生成4mol N2转移15mol电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是
A. 光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B. 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C. 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题
D. 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。
下列说法正确的是
A. (2)中产生的气体可能CO2或SO2
B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-
D. (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________________________。
（3）圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。
（5）干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。
（6）试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A.无色气体可能是NO和CO2的混合物
B.由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋
C.溶液X中所含离子种类共有4种
D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
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