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关于浓度的关系,下列说法错误的是

A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)>c(ClO-)

D.物质的量浓度均为混合溶液中,浓度可能的关系为:

c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)

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已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。

(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是:

(2)请配平第①步反应的化学方程式:

NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3

(3)第②步操作需要的玻璃仪器有: ;第③步分离出NaBH4并回收溶剂,采用的操作方法是

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下列说法中错误的是

A.从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1mol·L-1

B.制成0.5L 10mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是

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C.微粒的稳定性发生了改变

D.微粒中的键角发生了改变

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