精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是(  )
A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L

分析 A.根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量,然后计算出含有K+、SO42-的总物质的量及数目;
B.根据A的计算结果判断;
C.溶液中钾离子浓度与溶液体积大小无关;
D.硫酸根离子浓度与溶液体积大小无关.

解答 解:A.500mL 0.2mol/L K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,0.1mol硫酸钾中含有0.2mol钾离子、0.1mol硫酸根离子,总共含有0.3mol,所含K+、SO42-总数为0.3NA,故A错误;
B.根据A可知,500mL该溶液中含有0.2mol钾离子,含有0.2NA个K+离子,故B错误;
C.0.2mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为0.4mol/L,钾离子浓度与溶液体积大小无关,则1L溶液中K+离子浓度仍然为0.4mol/L,故C错误;
D.0.2mol/L K2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.2mol/L,2L溶液中SO42-离子浓度不变,仍然为0.2mol/L,故D正确;
故选D.

点评 本题考查物质的量的计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确离子浓度与溶液体积大小无关,为易错点,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.常温下,用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲线如图.下列说法正确的是(  )
A.对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B.③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C.溶液中水的电离程度:②>③>④
D.点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,含有离子键的是(  )
A.NH3B.H2OC.SO2D.KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关离子的检验方法一定正确的是(  )
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42-
B.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl-
C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32-
D.向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列化学用语正确的是(  )
A.醛基的结构简式-COHB.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
C.丙烷分子的比例模型:D.四氯化碳分子的电子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1mL,然后滴入2%的硫酸铜溶液2-3滴,稍加振荡,加入某病人的尿液,在酒精灯火焰上加热至沸腾,出现砖红色沉淀.该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是(  )
A.尿酸B.蛋白质C.葡萄糖D.蔗糖

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某有机化合物结构简式为,它可以发生的反应类型有(  )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥缩聚⑦氧化  ⑧还原  ⑨加聚.
A.①③④⑥⑨B.①②⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑥⑦⑧D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组离子能大量共存的是(  )
A.K+、H+、NO3 -、HCO3-B.Na+、K+、SO42-、ClO-
C.K+、Al 3+、OH-、Cl-D.Fe2+、H+、Cu 2+、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,这是一步正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是(  )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

查看答案和解析>>

同步练习册答案