A. | 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA | |
B. | 500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 | |
C. | 1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L | |
D. | 2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L |
分析 A.根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量,然后计算出含有K+、SO42-的总物质的量及数目;
B.根据A的计算结果判断;
C.溶液中钾离子浓度与溶液体积大小无关;
D.硫酸根离子浓度与溶液体积大小无关.
解答 解:A.500mL 0.2mol/L K2SO4溶液中含有硫酸钾的物质的量为:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,0.1mol硫酸钾中含有0.2mol钾离子、0.1mol硫酸根离子,总共含有0.3mol,所含K+、SO42-总数为0.3NA,故A错误;
B.根据A可知,500mL该溶液中含有0.2mol钾离子,含有0.2NA个K+离子,故B错误;
C.0.2mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为0.4mol/L,钾离子浓度与溶液体积大小无关,则1L溶液中K+离子浓度仍然为0.4mol/L,故C错误;
D.0.2mol/L K2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.2mol/L,2L溶液中SO42-离子浓度不变,仍然为0.2mol/L,故D正确;
故选D.
点评 本题考查物质的量的计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确离子浓度与溶液体积大小无关,为易错点,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 | |
B. | ③处溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH) | |
C. | 溶液中水的电离程度:②>③>④ | |
D. | 点①和点②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含SO42- | |
B. | 向某溶液中滴加AgNO3溶液,若出现白色沉淀则说明原溶液中一定含Cl- | |
C. | 向某溶液中滴加足量稀HCl,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- | |
D. | 向某溶液中加入NaOH溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 醛基的结构简式-COH | B. | 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: | ||
C. | 丙烷分子的比例模型: | D. | 四氯化碳分子的电子式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 尿酸 | B. | 蛋白质 | C. | 葡萄糖 | D. | 蔗糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④⑥⑨ | B. | ①②⑤⑥⑦⑨ | C. | ①②③④⑥⑦⑧ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K+、H+、NO3 -、HCO3- | B. | Na+、K+、SO42-、ClO- | ||
C. | K+、Al 3+、OH-、Cl- | D. | Fe2+、H+、Cu 2+、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | |
B. | 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 | |
C. | 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 | |
D. | 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
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