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    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（　　）

    　

    A．

    单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

    　

    B．

    X、Y、Z的浓度相等

    　

    C．

    X的生成速率与Z的生成速率相等

    　

    D．

    X、Y、Z的分子个数比为3：1：2


    考点：

    化学平衡状态的判断．

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．

    解答：

    解：A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；

    B．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；

    C．X的生成速率与Z的生成速率相等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故C错误；

    D．平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故D错误．

    故选A．

    点评：

    本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，题目易错点为B、D，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的种类繁多，但其命中是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

    　

    A．

    1.4﹣二甲基丁烷

    B．

    3﹣甲基丁烯

    　

    C．

    2﹣甲基丁烷

    D．

    CH2Cl﹣CH2Cl

    二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（　　）

    　

    A．

    Fe2（SO4）3

    B．

    Na2CO3

    C．

    KNO3

    D．

    FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑪

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）化学性质最不活泼的元素　　，（填元素编号），非金属性最强的元素是　　．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为　

    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的　　．（填元素编号）

    （3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为　　．（填元素编号）

    （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为　．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为　　．

    （5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为　　．正极反应方程式为　　，该原电池总反应离子方程式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量

    　

    B．

    焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和

    　

    C．

    断裂化学键是放热过程

    　

    D．

    形成新的化学键是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

    （1）装置I中①的化学方程式为　　，　　．

    （2）①中长导管的作用是　．

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是　　，要想得到纯净的产物，可用　试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是　　．

    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是　　．

    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是　　，b中的试剂是　　，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①　　；②　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

    W

    X

    Y

    Z

    结构

    或性质

    最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小

    最高正价与最低负价之和为零

    （1）Z在元素周期表中位于　　族．

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是　（填元素符号）．

    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是　　 （填序号）．

    a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH

    c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数

    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：　　，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．

    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是　，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．

    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有　　（填序号）．

    a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

    A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

    （1）分离粗盐中混有的泥沙  ．          （2）分离碘和水的混合物  ．

    （3）分离水和汽油的混合物  ．          （4）分离酒精和水的混合物  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为

    0.03mol·L－1·min－1

    D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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