练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．在一定条件下，CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是（　　）
    A．增加HCl的浓度B．加水
    C．增加同浓度盐酸的体积D．增加压强

    分析 增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确；
    B．加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．增加同浓度盐酸的体积，浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
    D．反应在溶液中进行，增大压强，速率不变，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（　　）
    A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
    其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
    C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知热化学方程式：
    ①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（ l ）△H1=-2602.0kJ•mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（ g ）△H2=-393.5kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H3=-285.8kJ•mol-1
    则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（ g ）的△H为+228.2 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．铜上镀锌时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→+3HBr
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHCID．6gH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸-磷铵-水泥联产，海水-淡水多用，盐-热-电联产生三大生态产业链流程图．
    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在B
    A西部山区　　　　B沿海地区　　　　　C发达城市　　　　　　D东北内陆
    （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤硫酸．
    （3）沸腾炉发生反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是Ca（H2PO4）、CaSO4（填化学式）．
    （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
    （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料（写出两点即可）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案