Question

11．某废水中含有的NH₄⁺在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：
①NH₄⁺（aq）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+HO₂（l）
②NO₂^-（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₃^-（aq）
下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol的NH₃和1mol的NH₄⁺都有10×6.02×10²³个质子
• B． 室温下，NH₄NO₂溶液呈酸性，则说明K_a（HNO₂）＜K_b（NH₃•H₂O）
• C． NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）；△H=-346kJ/mol
• D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

Answer 1

分析 A、1mol的NH₃含有10mol质子，1mol 的NH₄⁺含有11mol质子；
B、NH₄NO₂溶液呈酸性，说明铵根离子的水解程度大于NO₂^-的水解程度；
C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
D、依据反应过程分析可知，①中生成氢离子，酸性增强．

解答 解：A、1mol的NH₃含有10mol质子，1mol 的NH₄⁺含有11mol质子，即分别为10×6.02×10²³、11×6.02×10²³个质子，故A错误；
B、NH₄NO₂溶液呈酸性，说明铵根离子的水解程度大于NO₂^-的水解程度，根据越弱越水解，可知一水合氨更弱，其k更小，则K_a（HNO₂）＞K_b（NH₃•H₂O），故B错误；
C、①NH₄⁺（aq）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol ②NO₂^-（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol，故C正确；
D、在上述第一次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，第二次转化过程中氢离子浓度不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的分析计算，微粒电子数的计算应用，弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，题目难度中等．