纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银.电解质溶液为KOH溶液.放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- = 2Ag +2OH-.下列说法错误的是A．溶液中OH-向正极移动B．锌发生氧化反应C．氧化银是正极D．在电池放电过程中.电解质溶液的碱性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- ="2Ag" +2OH^-。下列说法错误的是

A．溶液中OH^-向正极移动	B．锌发生氧化反应
C．氧化银是正极	D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

试题分析：A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中OH^-向正电荷较多的负极移动。错误。 B.锌失去电子，被氧化，发生氧化反应。正确。D.该电池的总反应方程式为：Zn+Ag₂O+H₂O= Zn(OH)₂ +2Ag。由于水不断被消耗，而OH-的个数不变，所以在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强。正确。

练习册系列答案

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通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

下列说法正确的是（）

A．NiO 电极是该电池的正极

B．Pt电极附近的pH 增大

C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e^—+O^2—=NO₂

D．固体电解质中O^2-向正极移动

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＋2I^－＋2H^＋

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①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之；
（2）操作①过程中，C₁棒上发生的电极反应式为：，操作②过程中C₂棒上发生的电极反应式为：。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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