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    根据化学方程式计算时，已知物质的其他物理量(如物质的量浓度、体积等)一般都换算成_____________，再利用化学计量数(ν)之比等于物质的量之比，列_____________。

    物质的量    比例式

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入80mL 浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x．
    （1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是
    0.05molFe（OH）3、0.03molAl（OH）3
    0.05molFe（OH）3、0.03molAl（OH）3
    ．
    （2）当沉淀中只有Fe（OH）3时，x的取值范围是
    0≤x≤0.2
    0≤x≤0.2
    ，请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1.0）变化的曲线．
    （3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为 n mol （ n为合理取值），其他条件不变，当沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）
    0.32
    n
    -3＜x＜1
    0.32
    n
    -3＜x＜1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?枣庄一模）燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
    （1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是
    氢气
    氢气
    ．
    （2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有
    ①③
    ①③
    （填序号）
    ①加强安全管理，杜绝明火源
    ②降低瓦斯气体的着火点
    ③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
    （3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
    CO（g）+O
    1
    2
    2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    ①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是
    吸收88kJ
    吸收88kJ
    ．
    ②写出C（s，石墨）与水蒸气反应的热化学方程式
    C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ．
    ③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=-2220.0kJ?mol-1
    相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为
    2220：283
    2220：283
    ；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为
    5319.6：2220
    5319.6：2220
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

    ①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________

    __________________________________________________________。（2分）

    ②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： ______________________。（4分）

    ③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）

    （2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

    ①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）

    ②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。 （2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年宁夏银川一中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
    ①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
    __________________________________________________________。（2分）
    ②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：  ______________________。（4分）
    ③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
    （2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
    ①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
    ②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

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