Question

下列关于难溶电解质溶液说法正确的是

1. A.
   在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大
2. B.
   相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④＝②＞③
3. C.
   向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-
4. D.
   25 ℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体后，c(Mg²⁺)增大

Answer 1

CD
试题分析：A、在含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积一定温度下是常数，加入Na₂SO₄固体后硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故A错误；
B、相同温度下，氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积是常数，与①蒸馏水相比较，②中0.1 mol·L^-1盐酸溶液中氯离子0.1mol·L^－1，抑制沉淀溶解平衡，银离子浓度减小；③中0.1 mol·L^-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol·L^－1，平衡逆向进行，银离子浓度减小；④中0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，银离子浓度为0.1mol·L^－1，平衡逆向进行，银离子浓度增大，则Ag^＋浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C、硫化银溶解度小于氯化银，可以实现沉淀转化，则向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2－=Ag₂S↓+2Cl^－，故C正确；
D、氢氧化镁溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化铵水解显酸性，与氢氧根离子结合，促进平衡向溶解方向进行，所以镁离子浓度增大，故D正确；
故选CD．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化