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    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
    A
    考查热化学方程式的书写。甲醇燃烧是放热反应，D不正确。生成物是液体水，B不正确。1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧放出的热量是32×22.68kJ＝726.4kJ，因此答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
    请回答下列问题：

    （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

    写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
    (2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
    △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）                               
    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
    D．上述反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
    C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
    2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
    2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
    写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）
    A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量
    B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ
    C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量
    D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。
    判断该反应是放热还是吸热。              
    计算生成1mol HCl时反应的能量变化。             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
    A．放热185kJB．吸热185kJ
    C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是
    A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
    C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483．6kJ热量

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