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    一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

    B．将水加热，Kw增大，pH减小

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

     

    B

    【解析】A项，Kw只与温度有关；B项正确；C项，加入CH3COONa，促进水的电离，溶液呈碱性；D项，该题没有指明是常温下，所以c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。

     

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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（　　）

    A．X可能是一种氢化物

    B．M可能是金属

    C．E是一种有色气体

    D．X→Y可能是非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

    aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反应（1）

    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应（2）

    关于反应（1）、（2）的分析不正确的是(　　)

    ①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

    ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

    ③在反应（1）、（2）中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

    ④a＝1，b＝c＝2；

    ⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e－。

    A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/mol·L－1

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

     

    下列判断不正确的是(　　)

    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol·L－1

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    “地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。下列有关说法中正确的是(　　)

    A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素

    B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔、沸点

    C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响

    D．“地沟油”可用于生产生物柴油

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十四常见有机物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图表示的是某物质所发生的(　　)

     

    A．取代反应 B．水解反应 C．中和反应 D．电离过程

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷（解析版） 题型：实验题

    硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

    资料：①H2S可溶于水?约1∶2?，其水溶液为二元弱酸。

    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

    (1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

     

    回答下列问题：

    ①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。

    ②B中的现象是__________________。

    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。

    ④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。

    a．水 b．盐酸

    c．NaCl溶液 d．NaOH溶液

    (2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

     

    实验操作

    实验现象

    实验1

    将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合

    无明显现象

    实验2

    将H2S通入Na2SO3溶液中

    未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀

    实验3

    将SO2通入Na2S溶液中

    有浅黄色沉淀产生

     

    已知：电离平衡常数：

    H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

    H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

    ①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。

    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

     

     

    (3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题六物质结构和元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

    B

    D

     

     

     

    E

    图①

    请回答下列问题：

    （1）Z的化学式为__________________。

    （2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。

    （3）W?空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W?空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。

    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

     

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