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    下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

    A．H3O＋ 和OH－                 B．CO和N2

    C．HNO2和NO                   D．CH 和NH


    答案　D

    解析　本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X<Y，下列说法中正确的是(　　)

    A．电负性：X<Y                               B．周期表中，X可能在Y的右边

    C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价  D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试根据下表回答问题。

    某些共价键的键长数据如下所示：

    共价键

    键长(nm)

    C—C

    0.154

    C===C

    0.134

    C≡C

    0.120

    C—O

    0.143

    C===O

    0.122

    N—N

    0.146

    N===N

    0.120

    N≡N

    0.110

    根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

    B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

    C．非极性分子只能是双原子单质分子

    D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是________________________________(填化学式，写出两种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点为－141.5 ℃，沸点为－24.9 ℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

    (1)乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是________________________________________________________________________。

    (2)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________________________________________________________________________。

    (3)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物。加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为______________(若含有配位键，要求用箭头表示)，1 mol化合物B中σ键的数目是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)

    A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

    B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的

    C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价

    D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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