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    0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

    （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

    （4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。


    【解析】（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O，则有

    ，解得n＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；（2）由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃；

    （3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为

    Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑

    （4）因为Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－) =2.2×10-20，当溶液的pH=8时，c (OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为： CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1，所以H+浓度是0.2mol·L-1。

    【答案】（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃；

    （3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑

    （4）2.2×10-8、0.2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）

    （1）一定条件下能和金属钠反应放出H2的有　　；

    （2）能与NaOH溶液反应的有　　；

    （3）常温下能与溴水反应的有　　；

    （4）用于制取TNT的是　　；

    （5）可少量掺在药皂中的是　　；

    （6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有　　．

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    元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    　

    B．

    第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    　

    C．

    短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

    　

    D．

    同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．

    （1）C的名称为　　

    （2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：　．

    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为　　．

    （4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

    A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

    B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

    C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

    D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

    ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

    ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

    ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

    根据上述实验信息，请回答下列问题：

    （1）           能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

    （2）           不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(    )

    A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

    C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：

                   

    请填写下列空白：

    （1）A是            ，C是               。

    （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                           。

    （3）E与F反应的化学方程式是                             。

    （4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                     。

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