【题目】铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。
⑴Fe3+可以与SCN－、CN－、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为______；与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为______。
⑵化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是______。
⑶普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为______。
⑷在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为______，两种晶体中空间利用率较高的是______。（填“图乙”或“图丙”）
【答案】1s22s22p63s23p63d5 CO2(或CS2) 分子晶体 KFe2(CN)6 1∶1 2∶3 图丙
【解析】
（1）Fe元素原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3＋；
原子个数相等且价电子数相等的分子或离子为等电子体；
（2）分子晶体沸点比较低；
（3）利用均摊法确定离子个数之比，确定化学式；
（4）根据均摊法分别计算两种晶体的配位数．面心立方密堆积空间利用率较高。
（1）Fe原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d 64s2，Fe原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe3＋，Fe3＋的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5；
SCN－中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN－互为等电子体的一种分子为CO2(或CS2) ；
（2）化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；
（3）每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数=1÷2=0.5，该立方体中铁原子个数=8×1/8=1，CN－位于每条棱中点，该立方体中含有CN－个数=12×1/4=3，所以平均化学式是K 0.5 Fe（CN）3，该晶体的化学式为 KFe2(CN)6,Fe平均化合价2.5，所以亚铁离子与铁离子之比是1：1；
（4）图2中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图3中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12；则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为8:12=2:3；
立方体心堆积晶胞, 因此晶胞的大小可以用等径圆球的半径r表示出来, 即晶胞的边长a与r的关系为: 
，该晶胞中有2个圆球，堆积用圆球半径r表示的晶胞体积为:
立方面心堆积晶胞, 晶胞的大小可以用等径圆球的半径r表示出来, 即晶胞的边长a与r的关系为: 
，该晶胞中有4个圆球，堆积用圆球半径r表示的晶胞体积为:
两种晶体中空间利用率较高的是图丙。
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20mL0.10molL-1醋酸溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.m=7
B.由水电离出的c(H+)：a>b>c>d
C.由图可知，醋酸Ka的数量级为10-6
D.b与d之间的任意一点c都有：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。
⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：
已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。
①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。
②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。
⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：
酸 | H2SO3 | CH3COOH | HCOOH |
电离平衡常数 | Ka1＝1.2×10－2 Ka2＝5.6×10－8 | 1.75×10－5 | 1.8×10－4 |
从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。
⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：
难溶物 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | MnCO3 |
溶度积常数 | 2×10－13 | 5.9×10－15 | 2.2×10－11 |
①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______
②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______
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【题目】由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
① CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－90.7 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.2 kJ·mol－1
A.将1mol CO(g)和2 mol H2(g)充分反应，反应会放出90.7 kJ能量
B.反应①的ΔS＞0
C.反应③使用催化剂，ΔH3减少
D.反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1 kJ·mol－1
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【题目】下列各组实验操作、现象、解释或结论均正确的是（ ）。
操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 | 溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 | 烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应 |
B | 将螺旋状铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 | 铜丝恢复光亮的紫红色且可闻到刺激性气味 | 铜丝做催化剂，乙醇被氧化成乙醛 |
C | 将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸汽通到饱和 | 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味 | 浓硫酸做催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生了酯化反应 |
D | 蔗糖溶液加少许稀硫酸后水浴加热几分钟，然后取少量溶液加入新制 | 未见砖红色沉淀产生 | 蔗糖尚未水解 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
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【题目】某同学控制适当条件，将反应Ag＋Fe3+
Ag+＋Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是
A. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B. 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极
D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关
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【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向Fe( NO3)2 与KSCN 组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸 | 溶液颜色不变 |
B | 向稀溴水中通入足量 SO2气体 | 溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液 |
C | 向新制氯水中加入少量石灰石 | 溶液的浅黄绿色逐渐褪去 |
D | 将打磨光亮的铝片放置在酒精灯外焰上加热 | 铝片逐渐熔化但不滴落 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列实验不能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 |
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实验目的 | 实验室制取氨气 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 检验蔗糖的水解产物具有还原性 | 证明溶解度： |
A.AB.BC.CD.D
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