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    如图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2  ②NH3  ③HCl  ④H2S  ⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中．
    装置
    处理的气体
    ②③
    ②③
    ①④
    ①④
    ⑤
    ⑤
    分析：需处理的气体特点是：
    ①Cl2是有毒的气体，在水中的溶解度较小，需用碱液吸收，且导管需伸到液面下；
    ②NH3是刺激性极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收；
    ③HCl是有毒极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收；
    ④H2S是密度比空气大有毒，能溶于水的气体，需用碱液吸收，且导管需伸到液面下；
    ⑤CO难溶水，不与酸碱反应，有毒，需将尾气利用球胆或气球进行收集处理．
    结合相应的装置进行解答．
    解答：解：图示第一个装置特点是：吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，因液面上方空间大，能防止倒吸，
    ②NH3是刺激性极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收；
    ③HCl是有毒极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收，所以该装置处理的气体为氨气和氯化氢；
    图示第二个装置特点是：吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收能溶性气体，
    ①Cl2是有毒的气体，在水中的溶解度较小，需用碱液吸收，且导管需伸到液面下；
    ④H2S是密度比空气大有毒，能溶于水的气体，需用碱液吸收，且导管需伸到液面下，所以该装置处理的气体为氯气和硫化氢；
    图示第三个装置特点是：收集难溶于水的气体，
    CO难溶水，不与酸碱反应，有毒，需将尾气利用球胆或气球进行收集处理，所以该装置处理的气体为一氧化碳；
    故答案为：②③；①④；⑤；
    点评：本题考查实验装置的选择，解答本题时需考虑物质的水溶性，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：精英家教网
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是
     
     （填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
     
    g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠
     
    g（保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如图：
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    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：
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    已知：
    试剂 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 0.36 2.9
    吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是
     
    ．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是
     
    ，缺点是
     
    ．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源：浙江省余姚中学2012届高三第一次质检化学试题 题型：058

    用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+．

    (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．

    (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是________

    (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置，B部分还应补充什么装置________；________

    ②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是________(填“A、B或C”)，理由是________

    ③C中应装的试剂为________．

    C中发生反应的离子方程式为：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
    （1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______ （填写字母）．
    （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g（保留一位小数）．
    （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4?2H2O．其流程如图：

    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：

    已知：
    试剂Ca（OH）2NaOH
    价格（元/kg）0.362.9
    吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______，缺点是______．
    （4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：_____________，该反应在_______中进行（填仪器名称）。
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的________(填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有__________；SO3进入__________（填仪器名称）用_____________吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是______________。
    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是_______。
    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式__________________。

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