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    5．用电子式表示NaCl的形成过程：

    分析 氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，据此分析．

    解答 解：氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，
    答：电子式表示NaCl的形成过程位．

    点评 本题考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，题目难度不大，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，则此有机物的最简式可能是（　　）
    A．CHB．CH2C．CH3D．CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于原电池的说法错误的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置
    B．原电池负极发生氧化反应
    C．原电池中，阳离子向负极移动
    D．原电池电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知破坏1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出11kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    I、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
    ①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl ⑥⑦⑧⑨
    据此回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷．
    （2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），互为同系物的是①和⑧、③和⑨（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
    （3）③苯环上的四氯代物有3种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
    II、某有机高分子化合物的结构片段如图，则合成它的单体是CH2=CH2、CH2=CHCN、CH≡CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
    A．硒化氢的稳定性比水的弱
    B．硒化氢的水溶液显弱酸性
    C．硒的氧化性比硫的强
    D．硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求回答下列问题
    （1）键线式，表示的分子式C6H14名称是2-甲基戊烷
    （2 ） 0．lmol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12
    （3 ）支链只有一个乙基且相对分子量最小的烷烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□CI-
     （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）2，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3Fe（OH）2
    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．
    沉淀化学式Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）．
    a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．氨水
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）

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