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    【题目】下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是

    A.夜间无光照时，a电极流出电子

    B.光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室

    C.光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O

    D.该电池与硅太阳能电池供电原理相同

    【答案】A

    【解析】

    根据图像可知，光照时，b极为电子流出的一极，则a极为电子流入的一极，a极区，阳离子电荷数减小，则氢离子向a极区移动。

    A. 夜间无光照时，与光照时电子流向相反，a电极流出电子，A正确；

    B. 分析可知，光照时，H+由b极室通过质子膜进入a极室，B错误；

    C. 光照时，b极生成氢离子，则反应式是VO2++ H2O -e-=VO2++2H+，C错误；

    D. 硅太阳能电池为半导体原理将太阳能转化为电能，该电池为将太阳能转化为化学能和电能，供电原理不相同，D错误；

    答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:

    已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：

    实验步骤：

    (ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

    (ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。

    (ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。

    (ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

    (V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

    (1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。

    (2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。

    (3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。

    a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水

    Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化

    步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。

    步骤④：用水洗至中性。

    步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集

    130～132℃的馏分，得到产品5.64g。

    (4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。

    (5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是

    A.Bi元素的质量数为209B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族

    C.Bi原子有3个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是

    ①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

    A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

    B.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

    C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

    D.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

    2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J

    B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

    C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024

    D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）

    A. c（CH3COOH）变为原来的1/10

    B. c（H＋）变为原来的

    C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

    D. 溶液的导电性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

    A. S2Cl2的电子式为

    B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

    C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

    D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.常温常压下，3.2 g 18O2所含的原子数为0.2NA

    B.标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA

    C.室温下，8g CH4中含有5NA原子

    D.常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：

    （1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

    主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

    副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

    ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

    ②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

    ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

    （2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

    压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

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