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    250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自发进行的原因是（　　）
    A、是吸热反应
    B、是放热反应
    C、是熵减少的反应
    D、熵增大效应大于焓变效应
    考点：焓变和熵变,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：反应能够自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，据此解答．
    解答： 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，该反应为吸热反应△H＞0，反应能够自发进行，说明△H-T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反应，
    故选：D．
    点评：本题考查了熵变与焓变对反应自发进行方向的影响，明确△H-T△S＜0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol?L-1．请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ．
    （2）x=
     
    ．
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
     
    mol．
    （4）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是
     
    （填字母）．
    A．均减半　　 B．均加倍　　　 C．均增加0.4mol　　D．均减少0.4mol
    （5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是
     
    （填字母）．
    A.2molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
    C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O
    ②2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    ③CuO+CO
      △  
    .
     
     Cu+CO2
    ④CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO
    （1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
    B、没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    C、元素处于最高价态时一定具有强氧化性
    D、在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
    C、豆浆久置变质腐败
    D、用分液法分离食用花生油中混有的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
    A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（　　）
    A、离子半径大小：r（Y2-）＞r（W3+）
    B、W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
    C、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    D、X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.2mol/LNa2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
    B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
    C、50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、22.4LCO2与足量Na2O2充分反应，反应中转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制玻璃、制水泥二种工业生产中，都需要的原料是（　　）
    A、纯碱B、石灰石C、石英D、黏土

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