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    11．有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E，DE通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊，D、E通入品红溶液只有D使其褪色，D还能使溴水褪色成两种酸的混合溶液
    （1）请写出两种盐的名称A为K2SO3BK2CO3
    （2）完成下列化学方程式
    A+H2SO4：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O
    E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    D+Br2+H2O：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

    分析 两种白色钾盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊，应为SO2、CO2，D、E通入品红溶液只有D使其褪色，故D为SO2，E为CO2，A为K2SO3，B为K2CO3．

    解答 解：（1）两种白色钾盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊，应为SO2、CO2，D、E通入品红溶液只有D使其褪色，故D为SO2，E为CO2，A为K2SO3，B为K2CO3，
    故答案为：K2SO3；K2CO3；
    （2）①K2SO3和硫酸之间反应得到硫酸钾和水以及二氧化硫，反应为：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2+H2O，E为CO2，二氧化碳与Ca（OH）2反应生成碳酸钙与水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，二氧化硫具有还原性，双氧水可以将之氧化为硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
    故答案为：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

    点评 本题考查无机物推断，“D、E气体是石灰水变浑浊及D使品红溶液褪色”是推断突破口，注意对基础知识的掌握．

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    1．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3

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    2．隔膜电解法是一种处理高浓度乙醛废水的新方法，乙醛分别在阴、阳极发生反应转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛-硫酸钠溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
    B．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
    C．阳极反应CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
    D．电解过程中，由于硫酸钠不参与电极反应，故阳极区始终c（Na+）=2 c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
    （1）Cu（Al）盐酸     （2）Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
    （3）NO（NO2）水    （4）NaCl溶液（Na2CO3）盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．
    （1）该反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）将上述反应设计成的原电池（如图甲所示，盐桥中装有含原胶的KCl饱和溶液）．

    ①图甲中电极是Cu（填电极材料名称），反应一段时间后图甲右边烧杯中溶液含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+（填离子符号）；
    ②原电池工作时，盐桥中的Cl-（填离子符号）不断进入CuCl2溶液中．
    （3）将上述应设计成电解池（如图乙所示），为节约药品取图甲工作一段时间后右边烧杯中的溶液为电解质溶液，图丙中的曲线①②③分别表示乙烧杯中某种金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系．
    ①石墨电极上发生的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+；
    ②图丙中的曲线③代表Cu2+（填离子符号）的变化．
    ③当电子转移为3mol时，需向乙烧杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金属离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（　　）
    A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为N2、X为O2D．甲为NaOH、X为SO2

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    20．以下说法中正确的是（　　）
    A．50℃时，纯水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw随温度升高而增大
    C．水的电离过程是放热过程D．水是强电解质

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    11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气的发生装置；   ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变黄绿色

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