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19.实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml,回答下面问题:
(1)简要叙述该实验的实验步骤;
①计算;   ②称量;   ③溶解冷却;
④移液;   ⑤洗涤;   ⑥定容;
⑦摇匀装瓶;
(2)所需仪器为:容量瓶(规格:500mL)、托盘天平,还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管.

分析 实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶,
依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶,依据实验步骤选择需要的仪器.

解答 解:(1)实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶;
故答案为:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶;
(2)配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml,应选择500mL容量瓶,依据配制步骤:计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶,可知需要的仪器:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
所以还需要哪些实验仪器:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
故答案为:500mL;天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和实验步骤是解题关键,侧重考查学生对基本实验的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用.液氯是一种常见消毒剂,研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C(填序号).
A.Cl2      B.H2O2      C.ClO2    D.O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平),则生成物A的化学式为KHCO3
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为6.02×1023
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混合使用会产生一种有毒气体,用离子方程式表示其原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O.
(5)氟气性质活泼,氟能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体,这些固体都极易与水反应.已知XeF4与H2O反应时,有一半的XeF4与H2O发生分子间氧化还原反应,另一半则与水发生歧化反应:3Xe(Ⅳ)→Xe+2XeO3.取XeF4进行如下实验:用水处理,可以得到气体A 和溶液B,A 的体积为56.7mL(标准状况,下同),其中含O222.7mL,其余为气体Xe.B中的含有一种弱酸和XeO3.写出XeF4与H2O反应的化学方程式6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
     族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥIAVIIA0
23  Li

6.941
4 Be

9.012
5  B

10.81
6  C

12.01
7  N

14.01
8  O

16.00
9  F

19.00
10 Ne

20.18
311 Na

22.99
12Mg

24.31
13 Al

26.98
14 Si

28.09
15 P

30.97
16 S

32.06
17 Cl

35.45
18 Ar

39.95
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:硼元素的相对原子量为10.81.
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的电子层数 相同.
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:

①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C;
②A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组物质的标准燃烧热相等的是(  )
A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.a g水中含有b个氢原子,则阿伏伽德罗常数为(  )
A.9a/b mol-1B.9b/a 1mol-1C.b/a mol-1D.a/bmol-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D、E、F同周期,A、D同主族,C、F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.请回答下列问题:
(1)从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数(2、10、18、36、54、…..),推测第十周期最后一个元素的原子序数为290,元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族,元素F的名称硫.
(2)C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H2O>H2S.(用化学式表示)
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)S2->O2->Na+
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键.
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O.
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO?+H+△H>0.
(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO?)=(10-5-10-9)mol/L;下列方法中,可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf;
a.加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸; b.加热CH3COOH溶液;c.加入少量冰醋酸;d.加水稀释至0.010mol•L?1;e.加入少量氯化钠固体; f.加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液.
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)<V(醋酸),反应的最初速率为:υ(盐酸)(醋酸)
(3)常温下,向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:Va <Vb
(4)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10?14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=2.05×10-11mol/L(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用,下列关于金属的一些说法不正确的是(  )
①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也属于还原法
③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
④工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的
⑤越活泼的金属越难冶炼.
A.①②③B.只有④C.④⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),

查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠.
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为三颈烧瓶;D装置的作用是除去未反应的NO,防止污染空气.
(2)A中反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是bc(填番号)
a.取少量生成物溶于水,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2
c.取少量生成物溶于水,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则含有NaNO2
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少.
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质.为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是碱石灰(写名称).
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是打开弹簧夹,通入N2一段时间.
(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg.从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg.

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