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    12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　　）
    A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl

    分析 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-），则加酸或水解显酸性的盐，以此来解答．

    解答 解：A．Na与水反应生成NaOH，c（H+）＜c（OH-），故A不选；
    B．将水加热煮沸，促进水的电离，但c（H+）=c（OH-），故B不选；
    C．向水中通入SO2，生成亚硫酸，溶液显酸性，抑制水的电离，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），故C选；
    D．向水中加入NaCl，对水的电离无影响，c（H+）=c（OH-），故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查溶液酸碱性的探究，为高频考点，把握电离平衡移动、离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （2）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
    （3）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
    （4）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
    （5）某反应中反应物与生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
    （6）已知KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （7）已知0.2molKBrO3得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
    （8）根据上述反应可推知ac．
     a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
     c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
     将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、增大CO浓度．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．[已知：Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12；Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]
    （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需的时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
    （1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
    若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同．
    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
    在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
    ⅰ．该温度下的平衡常数为5.33．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ⅱ．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆为速率常数．求该反应进行到第10min时k逆：k正=3：16．
    （3）工业上利用水煤气合成甲醇燃料，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图2所示：
    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%．则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列情况没有发生蛋白质变性的是（　　）
    A．淀粉和淀粉酶混合后微热
    B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤
    C．用紫外线光灯照射病房
    D．用福尔马林浸动物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率0.02 mol•（L•min）-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是bd．
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动
    （3）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
    （2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
    （4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）当（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）中性．
    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热（任写一种）．
    （3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
    （4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
    （5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PAFC（聚合碱式氯化铝铁，通式：n）是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净．反之，则说明没洗干净．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②求产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（请写出计算过程）．

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