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    分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是
    D

    试题分析：A是锌的化学腐蚀，B和C中都是原电池，但由于金属性是镁＞锌＞锡，所以B中锌是正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。C中锌是负极，加快腐蚀。D中是电解池，锌和电源的负极相连，做阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，因此腐蚀最慢的是D，答案选D。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确金属腐蚀和防护的原理，然后结合题意具体问题、具体分析即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

    装置①                装置②                    装置③
    A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e = Fe2+
    B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能
    C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应
    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：
    LaNi5H6+6NiOOHLaNi5+6Ni(OH)2
    下列有关说法正确的是
    A．放电时电子流入储氢合金电极
    B．放电时1mol失去6mol电子
    C．放电时正极反应为NiOOH +H2O-e-= Ni(OH)2+OH-
    D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
    A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－
    C．钢管与电源正极连接时，钢管可被保护
    D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是
    A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
    C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）。
    A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）
    A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
    B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
    C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
    D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属            ，反应的电极反应式为                        。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做              ，反应原理是（写电极反应式）                          。

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