Question

将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全．如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为（　　）

• A、v（Fe）=0.5mol/（L?min）
• B、v（H₂SO₄）=1mol/（L?min）
• C、v（FeSO₄）=0.5mol/（L?min）
• D、v（H₂）=0.5mol/（L?min）

Answer 1

分析：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，则消耗硫酸为0.1mol，生成硫酸亚铁、氢气均为0.1mol，结合v=△

△c

△t

计算．

解答：解：2min时铁粉刚好溶解，n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
A．Fe为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．消耗硫酸为0.1mol，则v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故B错误；
C．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=

0.1mol 0.1L

2min

=0.5 mol/（L．min），故C正确；
D．该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的计算及化学计量数与反应速率的关系，侧重反应中物质的状态及速率的计算公式的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．