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    电子工业常用30％FeCl3溶液腐蚀有铜箔的塑料板，制成印刷线路板。

    （1）腐蚀铜箔线路的化学方程式是________。

    （2）为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列实验步骤，请在各步骤的空格中，填写适当的试剂或生成物的化学式，使实验能达到预期的效果。

     

    答案：
    解析：

    （1）2Fe3＋＋Cu══Cu2＋＋2Fe2＋

    （2）a——Fe，b——FeCl2，c——Cu，d——HCl，e——FeCl2，f——Cl2

     


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    回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置为
    第四周期第VIII族
    第四周期第VIII族
    ，F原子基态时核外电子排布式
    1s22s22p43s23p43d44s2
    1s22s22p43s23p43d44s2
    ．
    （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式
    ，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：
    2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
    2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册 全册 高二年级 题型：043

    电子工业常用30％的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．这其中发生的离子方程式为________．

    为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得纯净的溶液，拟采用下列实验．请在各步骤的空格中填写适当的化学式以达实验目的．

    (a)________，(b)________，(c)________，(d)________，(e)________，(f)________．

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高考化学冲刺试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
    回答下列问题：
    （1）F元素在周期表中的位置为______，F原子基态时核外电子排布式______．
    （2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式______，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
    （3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4，试写出该反应的化学反应方程式为：______．

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