【题目】1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是
t/min 温度/℃ | 0 | 5 | 8 | 13 |
T1 | 2 | 1.5 | 1.3 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.15 | 1.0 | 1.0 |
A.T1>T2
B.T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1
C.反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行
D.T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1
【答案】D
【解析】
A．其他条件一定下，温度越高，化学反应速率越快。根据表格中的数据，单位时间内，T2温度下，NO的反应速率快，因此T1<T2，A错误；
B．T1时，反应前5min，NO的物质的量减少了0.5mol，根据化学方程式，则Cl2减少了0.25mol，则v(Cl2)=
，B错误；
C．根据图示，该反应在T2温度下，在8min时，已经达到平衡，平衡是NO的物质的量为1mol。而T1<T2，温度低，化学反应速率慢；反应在T1温度下，反应13分钟NO的物质的量为1mol，与该反应在T2下的平衡时的量相同。其他条件相同下，温度不同，同一反应的平衡状态一定不同。因此该反应在温度T1下，反应13min还未平衡，反应还在向正反应方向移动，可知降低温度，平衡正向移动，C错误；
D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，相当于再次加入了2molNO和1molCl2，达到新的平衡时，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol·L－1，D正确；
答案选D。
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【题目】A～F是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：
（1）属于同系物的是________；
（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是____________________________________；
（3）能够发生加成反应的烃有(填数字)________种；
（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________；
（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式___________________________。
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【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )
A.通电后，阳极附近 pH 增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成
D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
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【题目】现有四种有机化合物A．C2H4 B．
C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________
（2）B的分子式是_________
（3）下列有关叙述正确的是_________
A．C可能的加聚产物是
B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—
（4）D经过三步反应生成五元环酯，
HOOCCH2CH2CH2Cl
E
F
则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________
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【题目】由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
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【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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【题目】0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。
（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）
（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。
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【题目】回答下列问题：
(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。
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【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求写出下列方程式：
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。
②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
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