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    9．某有机物的结构简式为下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水
    C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应

    分析 有机物含有C、H、O、P、S等元素，属于烃的衍生物，含有苯环，能发生加成反应、取代反应，具有酯的性质，可发生水解，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含有C、H、O、P、S等元素，属于烃的衍生物，故A错误；
    B．为磷酸酯，具有酯的性质，不能溶于水，故B错误；
    C．含有苯环，可发生加成反应，故C错误；
    D．含有苯环，能发生加成反应、取代反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团及其性质关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO            假设二：全部是Fe3O4         假设三：FeO和Fe3O4
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成如表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体加入足量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，
    在溶液中滴加KSCN溶液    		若溶液不变红色，则假设一成立．
    若溶液变红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
     
    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成的铁的其它氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知下列4个反应：
    ①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    ③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    试从氧化还原反应的角度，回答下列问题．
    （1）H2O2仅体现氧化性的是④（填序号，下同）．
    （2）H2O2只体现还原性的是②．
    （3）H2O2既体现氧化性，又体现还原性的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各化学术语表达正确的是（　　）
    A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3
    C．HClO的结构式：H-Cl-OD．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（　　）
    A．两装置中，铁电极均要消耗
    B．图2装置中两极均有气泡产生
    C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe-3e-═Fe3+
    D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.0020mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
    （3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度＞0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
    B．${\;}_8^{16}{O^{2-}}$离子的结构示意图：
    C．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{144}$Pu
    D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、﹦、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究N0x、SO2等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应：6NO2+8NH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1；
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （3）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要污染气体．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
    请回答下列问题：
    ①该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
    ②写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    ③该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．

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