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(11分)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。
(1)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L1、0.001 mol·L1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol·L1)的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):

KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol·L1[来源:Zxxk.Com][来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
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①计算用0.001 mol·L1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液的体积变化)。                                       
②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?____________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:                                                    

(1)4 (3分)
(2)①(3分)反应开始时:c(KMnO4)==0.00067 mol·L1
反应时间:=6.7min  
KMnO4的平均反应速率:
ν(KMnO4)==1×104 mol·L1·min
②否(或:不可行)(2分)     取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。(3分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?梅州模拟)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均为2mL.
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1 实验目的
298 0.5 0.01 (Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和
探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和
探究催化剂对该反应速率的影响;)
298
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0.5
0.5
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323K
323K
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298
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0.01
0.01
(2)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol?L-1
溶液褪色所需时间 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率
1×10-4mol?L-1?min-1
1×10-4mol?L-1?min-1
(忽略混合前后溶液的体积变化,写出计算过程).
(3)若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?
不可行
不可行
.若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应.(3分)
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应.(3分)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?广州模拟)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.
(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均为2mL.如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成
4
4
个实验进行对比即可得出结论.
(3)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol?L-1
溶液褪色所需时间 t/min
第1次 第2次 第3次
0.01 14 13 11
0.001 6 7 7
①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液的体积变化,写出计算过程).
②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?
不可行
不可行
.若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应.
取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4(草酸)溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010mol· L—1,催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10mol· L—1)的用量均为2 mL。

(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

催化剂的用量 / g

酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1

实验目的

298

0.5

0.010

a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;

b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响;

c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):

实验编号

溶液褪色所需时间 t / min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为         (忽略混合前后溶液的体积变化)。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省余姚中学高一下学期期中考试实验班化学试卷(带解析) 题型:实验题

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1,催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1
实验目的

298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;
b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响;
c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。

 
 
 

 
 
 

 
 
 
⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次

14.0
13.0
11.0

6.0
7.0
7.0
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为           (忽略混合前后溶液的体积变化)。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确       (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行        (填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法:                                                                     

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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高一下学期期中考试化学理科试卷(解析版) 题型:实验题

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1, 催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.1 mol?L-1)的用量均为2mL。

(1)配平化学方程式:

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T/K

催化剂的用量/ g

KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1

实验目的

298

0.5

0.01

(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响;

(Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

(Ⅲ)实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响

 

 

 

 

 

 

 

0

 

(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。

针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是________________

若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是_______

A.硫酸钾   B.硫酸锰   C.二氧化锰   D.水

(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):

KMnO4酸性溶液

的浓度 / mol?L-1

溶液褪色所需时间 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

计算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率                 (忽略混合前后溶液体积的变化)。

(4) 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

 

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