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    【题目】晶体结构属于面心结构的是

    A. NaCl B. CsCl C. CO2 D. Cu

    【答案】D

    【解析】氯化钠和氯化铯均是离子晶体，CO2是分子晶体，铜是金属晶体，属于面心立方最密堆积，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A. 在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

    B. 原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极

    C. 纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀

    D. 为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

    A. Fe B. Mg C. P D. La

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )

    A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）

    A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

    B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

    C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。

    Ⅱ.脱碳：

    (1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

    a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

    装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____________；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

    （1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

    ③该反应的气体产物是 。

    （2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

    （3）查阅资料

    氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

    请写出该反应的离子方程式： 。

    （4）实验步骤

    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。

    （5）数据处理

    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。

    （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。

    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.用溴水、铁粉和苯的混合物制取溴苯

    B.用水萃取溶解于溴苯中的溴

    C.将苯、浓硫酸、浓硝酸的混合物水浴加热(50～60℃)制取硝基苯

    D.甲苯只能发生取代反应不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

    B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

    C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

    D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

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