Question

4．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的KIO₃．其反应 为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）求当有3mol的I₂生成时，有多少mol还原剂被氧化？
（2）当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为多少mol？

Answer 1

分析 KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移5e^-，以此来解答．

解答 解：（1）由KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O可知，化学计量数之比等于物质的量比，则有3mol的I₂生成时，5molKI作还原剂被氧化，
答：当有3mol的I₂生成时，有5mol还原剂被氧化；
（2）KIO₃为氧化剂，有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为1mol×（5-0）=5mol，
答：当有1mol 氧化剂参加反应时，转移电子的物质的量为5mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．