实验室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液480 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 .在使用如下B.C两种仪器前都应进行的操作 .(2)下列操作中.容量瓶所不具备的功能有 .A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液(3)根据计算,用量筒� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室需要0.5 mol·L^－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作                       。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______   __(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
（3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L^－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用        ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L^－1。

（1）B；检查是否漏水；（2）BCD；（3）13.6；15；小于;大于

解析试题分析：（1）预配制480ml溶液，需选用500ml容量瓶；在混合溶液时要上下翻转容量瓶，如果瓶塞漏水，就会漏掉溶质，同理在萃取溶液时也需上下来回振荡，故BC两种容器都需检验是否漏水；（2）容量瓶只能作为配制一定物质的量浓度溶液的仪器，属于精密的仪器，不能作为贮存溶液的仪器，不能作为加热容器，不能直接在容量瓶中稀释溶液，容量瓶只有一个刻度线，故不能测量任意体积的液体，故容量瓶不具备的功能为BCD；（3）稀释前后硫酸溶质的物质的量不变，故18.4mol/LxV=0.5Lx0.5mol/L，V=0.0136L=13.6ml，应选用15ml的量筒量取浓溶液；定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，故浓度小于0.5mol/L；未冷却至室温，即转移到容量瓶中，体积偏小，所得溶液浓度大于0.5mol/L，答案为：13.6；15；小于;大于.
考点：一定物质的量的溶液的配制

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（14分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号。）

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液。

E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体为 mL（保留一位小数）。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。

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（8分）实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸         mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：              、               、                。
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

D．容量瓶使用前用3.68mol·L^－1硫酸的溶液润洗

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（8分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：
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（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、      、          。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（）→（  ）→（）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会        ；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会        .
④容量瓶未干燥即用配制溶液        .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出        .

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10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。
（2）现有下列配制操作：
A用量筒量取浓H₂SO₄B反复颠倒摇匀     C用胶头滴管加水至刻度
D洗净并干燥所用仪器     E．稀释浓H₂SO₄         F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为：___________       。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_______mL。
②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。

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